Бензол
Бензол
Бензол БензолБензол
Систематическое
наименование бензол
Сокращения PhH
Традиционные названия фен (Лоран, 1837),
фениловый водород, бензен
Хим. формула C₆H₆
Состояние жидкость
Молярная масса 78,11 г/моль
Плотность 0,8786 г/см³
Динамическая вязкость 0,0652 Па·с
Энергия ионизации 9,24 ± 0,01 эВ
Т. плав. 5,5 °C
Т. кип. 80,1 °C
Т. всп. −11 °C
Т. свспл. 562 °C
Пр. взрв. 1,2 ± 0,1 об.%
Давление пара 75 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде 0,073 г/100 мл
ГОСТ ГОСТ 5955-75
Рег. номер CAS 71-43-2
PubChem 241
Рег. номер EINECS 200-753-7
SMILES
C1=CC=CC=C1
InChI
1S/C6H6/c1-2-4-6-5-3-1/h1-6H
UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N
RTECS CY1400000
ChEBI 16716
ChemSpider 236
Токсичность
токсичен, обладает канцерогенными и наркотическими свойствами
Сигнальное слово ОПАСНО!
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Бензол (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен. Контаминант.
Бензол (жидкий)
Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфиром, бензином и другими органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола). Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).
Химические свойства
Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
Взаимодействие с алкенами (алкилирование), в результате реакции образуются гомологи бензола, например, этилбензол и кумол:
C6H6 + H2C = CH2 →AlCl3∗HCl C6H5CH2CH3 C6H6 + CH2 = CH − CH3 →AlCl3 ∗ HCl C6H5CH(CH3)2
Взаимодействие с хлором и бромом в присутствии катализатора с образованием хлорбензола (реакция электрофильного замещения):
C6H6 + Cl2 →FeCl3 C6H5Cl + HCl
В отсутствие катализатора при нагревании или освещении
Цена: 1 215,00 руб.
